氯化钠是什么颜色的晶体(氯化钠固体是什么颜色?)
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氯化钠是什么颜色的晶体
纯净的氯化钠，是透明的晶体，是无色的晶体。
氯化钠固体是什么颜色?
大颗粒的氯化钠是无色的．当氯化钠晶体颗粒很小的时候，由于对光的漫反射的原因，使得看起来是白色．所以严格的说氯化钠晶体是无色的．这种情况很普遍．如铁块是银白色的，但铁粉却是灰黑色的；银块是银白色的，但很细的银粉是黑色的．所以在矿物学上判断一种矿物的颜色往往用＂条痕＂（在白瓷板上划出的条状痕迹）来判断．
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鉴别亚硝酸钠与氯化钠的 *** 可以是___________。
鉴别NaNO2和NaCl的 ***
1．稀AgNO3和稀硝酸
利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++ NO2-=AgNO2↓ AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象
AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2 mol·L-1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。
2．酚酞溶液或pH试纸
利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液的pH值也可以。NO2-+H2O≒HNO2+OH-
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 注意事项
1%酚酞溶液 分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液。 变浅红色为亚硝酸钠溶液 需要微热
pH试纸 分别用pH试纸测定0.1 mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值。 一种溶液的pH值为5-6，为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9，为亚硝酸钠。 实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。
3．2 mol·L-1H2SO4溶液
利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为：NaNO2+H2SO4 ＝ NaHSO4+HNO2 ， 2HNO2 ＝NO↑+NO2↑+H2O
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项
2 mol·L-1 H2SO4溶液 取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加1-2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2 mol·L-1 *** 溶液呈浅蓝色；放置一会后，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到 *** 性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。 说明：液面下生成的亚硝酸（HNO2）不稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮（N2O3），液面上的N2O3会分解生成红棕色气体NO2。反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而温度较低，可以用手捂一下小试管。
4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液）
利用NO2-的还原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项
0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在两支试管中均加入0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的 *** 溶液，再在两支试管中分别滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。 加入亚硝酸钠溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，加入氯化钠的溶液，KMnO4溶液紫色不变色。 若不酸化，则褪色很慢。
5．0.1mol·L-1KI淀粉
利用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项
0.1mol·L-1 KI淀粉 分别取1mL 0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5mL0.1 mol·L-1碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2 mol·L-1 *** 和2滴2%淀粉溶液，溶液颜色变化 加入0.5mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加2滴2 mol·L-1 *** 和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象。 实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。这个实验以及其它几个实验，如亚硝酸钠与 *** 亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等，作为学生实验可以考虑改为微型实验。将所使用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上，没有点滴板的学校，可以用表面皿或玻璃纸代替。这样可以在看到明显的反应现象同时，减少试剂用量，且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对环境也好。
6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液
利用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项
加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1 *** 亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液 若加入先后无明显现象，则加入的是氯化钠。溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液 说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配制 *** 亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，防止Fe2+被氧化为Fe3+影响实现效果。
其他 *** ：
1、从两者物理性质的差异鉴别
1．1外观
氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。
1．2熔点
氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
1．3溶解情况
氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。
2、从两者化学性质的差异鉴别
2．1 盐的氧化性
2．1．1与硫化钠反应
亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O
在试管中分别加入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入1mL0.1 mol·L-1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀 *** 酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。
2．1．2与铜丝反应
铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：
Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑
2NO+O2（空气）＝2NO2（红棕色）
将光亮的铜丝插入装有2 mol·L-1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1 mol·L-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到 *** 性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。
2．1．3与木条反应
熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。
在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。
说明：实验中发生的化学反应方程式为：
4NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑
亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3价的N和C之间，而不是亚硝酸钠分解生成的O2与C反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。
2．1．4在水果切面上反应
在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1 mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。
说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2（pH≈9），此时氧化性较弱，但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。
2．1．5与饱和氯化铵溶液反应
饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。
NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl NH4NO2＝N2↑+2H2O 总反应：NH4Cl+NaNO2＝N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。
取1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1-2mL饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。
说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无 *** 性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有 *** 性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。
2．2 盐的还原性
2．2．1与重铬酸钾反应
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根被还原为三价铬离子。反应方程式为：
K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应。
2．2．2与溴水反应
亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：NaNO2+Br2+H2O＝NaNO3+2HBr。而氯化钠不与溴水反应。
在两支试管中均加入1mL溴水，两支试管中再分别逐滴滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。
2．3亚硝酸的特征反应
低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。
在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。
说明：若NO2-的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。
望采纳
1．稀AgNO3和稀硝酸
利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++ NO2-=AgNO2↓ AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象
AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2 mol·L-1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。
2．酚酞溶液或pH试纸
利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液的pH值也可以。NO2-+H2O≒HNO2+OH-
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 注意事项
1%酚酞溶液 分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液。 变浅红色为亚硝酸钠溶液 需要微热
pH试纸 分别用pH试纸测定0.1 mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值。 一种溶液的pH值为5-6，为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9，为亚硝酸钠。 实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。
3．2 mol·L-1H2SO4溶液
利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为：NaNO2+H2SO4 ＝ NaHSO4+HNO2 ， 2HNO2 ＝NO↑+NO2↑+H2O
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项
2 mol·L-1 H2SO4溶液 取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加1-2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2 mol·L-1 *** 溶液呈浅蓝色；放置一会后，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到 *** 性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。 说明：液面下生成的亚硝酸（HNO2）不稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮（N2O3），液面上的N2O3会分解生成红棕色气体NO2。反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而温度较低，可以用手捂一下小试管。
4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液）
利用NO2-的还原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项
0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在两支试管中均加入0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的 *** 溶液，再在两支试管中分别滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。 加入亚硝酸钠溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，加入氯化钠的溶液，KMnO4溶液紫色不变色。 若不酸化，则褪色很慢。
5．0.1mol·L-1KI淀粉
利用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项
0.1mol·L-1 KI淀粉 分别取1mL 0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5mL0.1 mol·L-1碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2 mol·L-1 *** 和2滴2%淀粉溶液，溶液颜色变化 加入0.5mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加2滴2 mol·L-1 *** 和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象。 实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。这个实验以及其它几个实验，如亚硝酸钠与 *** 亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等，作为学生实验可以考虑改为微型实验。将所使用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上，没有点滴板的学校，可以用表面皿或玻璃纸代替。这样可以在看到明显的反应现象同时，减少试剂用量，且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对环境也好。
6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液
利用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O
加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项
加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1 *** 亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液 若加入先后无明显现象，则加入的是氯化钠。溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液 说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配制 *** 亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，防止Fe2+被氧化为Fe3+影响实现效果。
其他 *** ：
1、从两者物理性质的差异鉴别
1．1外观
氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。
1．2熔点
氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
1．3溶解情况
氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。
2、从两者化学性质的差异鉴别
2．1 盐的氧化性
2．1．1与硫化钠反应
亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O
在试管中分别加入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入1mL0.1 mol·L-1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀 *** 酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。
2．1．2与铜丝反应
铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：
Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑
2NO+O2（空气）＝2NO2（红棕色）
将光亮的铜丝插入装有2 mol·L-1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1 mol·L-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到 *** 性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。
2．1．3与木条反应
熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。
在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。
说明：实验中发生的化学反应方程式为：
4NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑
亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3价的N和C之间，而不是亚硝酸钠分解生成的O2与C反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。
2．1．4在水果切面上反应
在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1 mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。
说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2（pH≈9），此时氧化性较弱，但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。
2．1．5与饱和氯化铵溶液反应
饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。
NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl NH4NO2＝N2↑+2H2O 总反应：NH4Cl+NaNO2＝N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。
取1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1-2mL饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。
说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无 *** 性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有 *** 性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。
2．2 盐的还原性
2．2．1与重铬酸钾反应
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根被还原为三价铬离子。反应方程式为：
K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应。
2．2．2与溴水反应
亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：NaNO2+Br2+H2O＝NaNO3+2HBr。而氯化钠不与溴水反应。
在两支试管中均加入1mL溴水，两支试管中再分别逐滴滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。
2．3亚硝酸的特征反应
低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。
在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。
说明：若NO2-的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。
望采纳
能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的 *** 是什么？
A.观察颜色 B.测量比重 C.加热灼烧 D.分别闻味（为什么要灼烧呢？！其中原理如何？！谢谢啦~）
2.下列物质存放正确的是（ ）
A.盛溴水的试剂瓶里常加一些水 B.浓盐酸放在棕色的试剂瓶里
C.氢氟酸放在细口玻璃瓶中 D.新制的氯水置于无色细口玻璃瓶中
（当然嘛，BD首先排除。那为什么不选C呢？）
3.将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（ ）
A.NaI晶体 B.KCl晶体 C.四氯化碳液体 D.NaOH固体
（详细解释一下该题吧~）
1.选C。
葡萄糖和食盐的溶液都是无色无气味的澄明溶液；测比重不合适，因为他们的浓度未知，不同浓度下，比重大小差异较大，不好辨别！通过灼烧，水分蒸发，氯化钠和葡萄糖析出晶体，在火焰上，氯化钠呈现出黄色火焰，而葡萄糖则燃烧掉了，由此鉴别出来！
2.选（B）
A。显然是错的，加水会稀释溴水，本来浓度就很低，越加水越稀释，最后失效了，而且这样并不能阻止溴水的挥发！B。浓盐酸易挥发，所以更好保存于暗处并放于棕色瓶。C.显然不对，氢氟酸会和玻璃中SiO2迅速反应而使之溶解：SiO2 +4HF===SiF4（气体）+2H2O。D错，氯水见光易分解，应放入棕色瓶！
3.选（AB）
A；Br2+2KI===I2+2KBr 生成的I2的颜色更深，所以遮盖了溶液颜色
B；KCl溶液与Br2不反应
C；四氯化碳可以萃取Br2水中的Br2，使上层无色（水），下层橙色（Br2的CCl4溶液）
D；生成两种无色的盐：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
葡萄糖和食盐的溶液都是无色无气味的澄明溶液；测比重不合适，因为他们的浓度未知，不同浓度下，比重大小差异较大，不好辨别！通过灼烧，水分蒸发，氯化钠和葡萄糖析出晶体，在火焰上，氯化钠呈现出黄色火焰，而葡萄糖则燃烧掉了，由此鉴别出来！
2.选（B）
A。显然是错的，加水会稀释溴水，本来浓度就很低，越加水越稀释，最后失效了，而且这样并不能阻止溴水的挥发！B。浓盐酸易挥发，所以更好保存于暗处并放于棕色瓶。C.显然不对，氢氟酸会和玻璃中SiO2迅速反应而使之溶解：SiO2 +4HF===SiF4（气体）+2H2O。D错，氯水见光易分解，应放入棕色瓶！
3.选（AB）
A；Br2+2KI===I2+2KBr 生成的I2的颜色更深，所以遮盖了溶液颜色
B；KCl溶液与Br2不反应
C；四氯化碳可以萃取Br2水中的Br2，使上层无色（水），下层橙色（Br2的CCl4溶液）
D；生成两种无色的盐：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
将氯气通入到装氯化钠溶液和四氯化碳的试管中，四氯化碳层是什么颜色?
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