氢氧化钠的溶解度是怎么样的?氢氧化钠在室温下的溶解度?

氢氧化钠的溶解度是怎么样的？

氢氧化钠在100g的水中的溶解度随温度升高而上升，氢氧化钠在0度水中的溶解度是42g，在10度水中的溶解度是51g，在20度水中的溶解度是51g，在30度水中的溶解度是119g，在100度水中的溶解度是347g。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

氢氧化钠的用途

纸张漂白分解：纸张的原材料是木材草类等，而这些材料除类含有纤维素还含有非常多的非纤维素。氢氧化钠溶液作为强碱，可以分解非纤维素的同时不会与纤维素发生反应。制造出以纤维素为主的纸张。同时氢氧化钠溶液还具有漂白作用，雪白的纸巾离不开氢氧化钠。

*** 肥皂：不仅仅是肥皂，现代用的洗衣液等洗涤用品很多都是加入了氢氧化钠的。这里涉及到了氢氧化钠的皂化作用：加上脂肪酸甘油三酯可以得到脂肪酸钠和甘油。冷却凝固就是肥皂的模型了。

以上内容参考  百度百科-氢氧化钠

氢氧化钠在室温下的溶解度?

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有很强腐蚀性的强碱，易溶于水，溶于水时放热，形成碱性溶液。氢氧化钠的溶解度随温度的升高而升高。氢氧化钠在不同温度下的溶解度具体如下：

温度(℃)        溶解度(g/100ml)

   0                       42

  10                      51

   20                    109

   30                     119 

室温通常为25℃，所以其溶解度在109～119之间

下面分享相关内容的知识扩展：

氢氧化钠是易容于水还是微融于水

氢氧化钠是易溶于水。
在20℃下 固体溶解度与固体溶解性的关系：（100g水中溶解固体溶质的质量称为固体溶解度）
易溶于水 固体溶解度：大于10g
可溶于水 固体溶解度：1g到10g
微溶于水 固体溶解度：0.01g到1g
难溶于水 固体溶解度：小于0.01g

称量氢氧化钠时，称量前烧杯中有水，为什么不会影响浓度？

氢氧化钠易吸水，所以秤量时，必须尽快完成。不然所测量的重量是有误差的，如果是配浓溶液大体积，那误差就小一点，如果是配稀溶液小体积量，那误差就相对变大了。
秤量时烧杯内更好还是保持干燥，以免重量变化造成误差。水溶液的配置过程是这样的，按照所需浓度计算出溶质的量和溶液体积，然后称量溶质，将溶质放入容器中加水定容至需要的体积。因为即使称量溶质的烧杯或者其他东西有水，最后定容到比如说100ml还是要加水，相当于先加了点水而已。 莱垍头条这个实验的主要目的 有3个：1、要掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定 *** 。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 实验中需要使用到的仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂
　　实验的基本原理与 *** NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：
标定反应
　　计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度：
NaOH滴定液的浓度
　　实验内容 1、NaOH溶液的配制 （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g，分别置于250 mL锥形瓶中，各加纯化水50 mL，使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。数据记录与处理 1. 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。 2. 记录消耗NaOH滴定液的体积。 3. 计算的NaOH浓度及所标定浓度的相对平均偏差
浓度的相对平均偏差
　　注意事项:1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化钠极易吸潮。?因而称量速度尽量快?2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。否则影响其读数，会给测定带来误差。3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号，以免混淆。防止过失误差。误差分析等
　　下面还有几个氢氧化钠标准溶液的配制与标定的几种 *** 供大家参考：
　　一、110/(110+100)=52%既然是饱和溶液，必然有沉淀，何况100ml水溶解不了110克的氢氧化钠，氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%，上述等式不成立。正因为是63%的溶解度，57ml的氢氧化钠饱和溶液含氢氧化钠溶质接近40克，把57ml的饱和溶液稀释至1000ml不正好是接近1mol/l的浓度吗？要确定它的浓度当然要标定了，用苯二甲酸氢钾标定即可。之所以采取饱和溶液的方式来配制而不采取直接称取氢氧化钠固体的方式配制溶液在于，氢氧化钠中含的碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度比氢氧化钠的溶解度小，在饱和溶液中沉淀。这样，从上层取的氢氧化钠饱和溶液品质就高，不含碳酸钠等杂质。
　　二、1、先通过你想要的溶液体积和浓度所需要NaoH的大概质量，在托盘天平上称量即可，然后通过间接法配置NaoH溶液（先要将固体NaoH放入烧杯用少量水溶解NaoH，然后加蒸馏水至你想要的体积即可，此过程不需要精确的配置）。2、用已知浓度的HCl溶液标定NaoH溶液：将NaoH溶液置于碱式滴定管中，取一定体积的HCl溶液与锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂，然后即可开始滴定，滴定至溶液显浅红色为止即可，然后记录消耗NaoH溶液的体积。3、将NaoH溶液装到滴定管和之一次大致一样的高度，重复上述操作，一般平行三次实验即可
　　三、1.先配制氢氧化钠的饱和溶液，一般要放置一周后再取上层清洗用。2.需用煮沸去二氧化碳的水，冷却过程中需隔绝空气或者有吸收二氧化碳的装置。3.计算加入氢氧化钠的体积。摇匀。4.初步标定，浓度是否在要求范围内，不符合加水或加氢氧化钠。5.标定。一般五平行，两人同标。误差符合要求后取平均值。（标定用邻苯二甲酸氢钾基准试剂，需烘干处理。）注意在配置、标定、贮存过程中均需要防止吸收二氧化碳。

氢氧化钠的化学性质？及其相关化学反应式

NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的碱，英文名称sodiun hydroxide（别名Caustic soda）。

化学式NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈 *** 性和腐蚀性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘 *** 眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。